查看“吉布斯相律”的源代码

[[FILE:Josiah Willard Gibbs -from MMS-.jpg|thumb|200px|約西亞·吉布斯]]
'''吉布斯相律'''<ref>Gibbs, J.W., Scientific Papers (Dover, New York, 1961)</ref><ref name="Atk">{{cite book |title= Physical chemistry |last=Atkins |first=P.W. |coauthors = de Paula, J. | edition=8th. edition |year=2006 |publisher=Oxford University Press |isbn=0198700725}}Chapter 6</ref>是由[[约西亚·吉布斯]]于19世纪70年代提出的一个公式，說明了在特定[[相態]]下，系統的自由度跟其他變量的關係。它是[[相图]]的基本原理。

吉布斯相律的表达式为：
:<math>F\;=\;C\;-\;P\;+\;n</math>

式中，<math>F</math>（或作<math>\pi</math>，Φ），表示系统的[[自由度]]，
* C ：系統的独立組元數（number of independent component）
* P ：相態數目
* n ：外界因素，多數取n=2，代表壓力和溫度；對於熔點極高的固體，[[蒸汽壓]]的影響非常小，可取n=1。

==例子==
===单组分系统===
以[[水]]為例子，只有一種化合物，C=1，F=1-P+2=3-P。

在三相點，P=3。F=3-P=0，所以溫度和壓力都固定。

當兩種態處於平衡，P=2，F=3-P=1，有一個自由度，而在一個特定壓力，便恰好有一個熔點，符合吉布斯相律的描述。

===二组分混合物系统===

==参考资料==
{{reflist}}

{{Authority control}}
[[Category:熱力學]]
[[Category:平衡化学]]