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{{NoteTA|T=zh-cn:法拉第常数; zh-tw:法拉第常數; zh-hk:法拉第常數
|G1=物理學
|1=zh-hans:摩尔;zh-hk:摩爾;zh-tw:莫耳;
|2=zh-hans:阿伏伽德罗; zh-tw:亞佛加厥; zh-hk:阿佛加德羅}}
'''法拉第常数'''（F）是近代科学研究中重要的[[物理常数]]，代表每[[摩尔_(单位)|摩尔]][[电子]]所携带的[[電荷]]，单位C/mol，它是[[阿伏伽德罗常数]]<math>N_A</math>={{val|6.02214076|e=23|u=mol<sup>−1</sup>}} 与[[元电荷]]<math>e</math>={{val|1.602176634|e=-19|u=C}}的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常數非常重要。法拉第常数以-{zh-cn:[[迈克尔·法拉第]]; zh-tw:[[麥可·法拉第]]}-命名，法拉第的研究工作对这个常數的确定有决定性的意义。在[[國際單位制基本單位的重新定義]]後，法拉第常数的值是96485.3321233100184 C/mol。

==意义==
在[[物理学]]和[[化学]]，尤其在[[电化学]]中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其[[计量单位]]变化。在[[电解]]、[[电镀]]、[[燃料电池]]和[[电池]]等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。因此它也是一个非常重要的技术常数。

在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在[[电压]]变化时获得或者释放出的能量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为[[自由能]]。

==历史==
最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的[[银]]的量计算出来的。

==參見==
*[[法拉第电解定律]]

{{Scientists whose names are used in physical constants}}

[[category:电化学]]
[[category:物理常數]]
[[Category:迈克尔·法拉第]]
[[Category:电荷单位]]
[[Category:物质的量单位]]