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{{redirect2|活度|简称同名的[[放射线]]名词|放射性活度}}
[[化学]]中，'''活性'''（Activity）即某[[化学物质|物质]]的“有效[[浓度]]”，或称为物质的“有效[[莫爾分率]]”。此概念由[[吉尔伯特·牛顿·路易斯]]首先提出。

将[[理想溶液|理想混合物]]中组分''i''的[[化学势]]表示式中的[[莫爾分率]]（''x''<sub>i</sub>）替换为活度（''a''<sub>i</sub>），便可得到真实混合物中组分''i''的化学势，见下：
:<math>\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(x_i)</math>
:<math>\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(a_i)</math>
理想情况下''x''<sub>i</sub>与''a''<sub>i</sub>相等。

[[活性系数]]（''r''<sub>i</sub>，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实混合物中''i''偏离理想情况的程度：
: <math> a_i = \gamma_i \cdot x_i</math>

粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液[[酸度]]、<ref>''pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+]'' Christopher G. McCarty and Ed Vitz [[Journal of Chemical Education]] Vol. 83 752 '''2006'''</ref>[[离子强度]]以及[[速率常数]]、[[平衡常数]]等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取[[电解质]]两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离[[理想溶液]]的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。

下表中列出了[[氯化钠]]溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。<ref>Paul Cohen, "The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems", The American Society of Mechanical Engineers, 1988</ref>注意活性系数是[[无量纲]]的物理量。
{| cellpadding="10" class="wikitable sortable"
|-
! 浓度 (mol/kg)
! 25 °C
! 50 °C
! 100 °C
! 200 °C
! 300 °C
! 350 °C
|-
| 0.05
| 0.820
| 0.814
| 0.794
| 0.725 
| 0.592 
| 0.473
|-
| 0.50
| 0.680
| 0.675
| 0.644
| 0.619 
| 0.322 
| 0.182
|-
| 5.00
| 0.873
| 0.886
| 0.803
| 0.466 
| 0.167 
| 0.044
|-
|}
== 金屬活性 ==
{{main|金屬活動性}}

鋰＞銣＞鉀＞銫＞鋇＞鍶＞鈣＞鈉＞鎂＞鋁＞錳＞鈹＞(碳) ＞鋅＞鉻＞鐵＞鈷＞鎳＞錫＞鉛＞(氫)＞銅＞汞＞銀＞鉑＞金

由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者[[滅火器#乾粉滅火器|乾粉]][[滅火器]]滅火。因為鎂會把水分解，產生的[[氫氣]]可引起爆炸；[[鹵化烷]]亦會被分解成有毒之[[光氣]]，同樣可能產生爆炸。就算是以[[氮氣]]或[[二氧化碳]]包圍燃燒中的金屬，仍然可能繼續悶燒，並能把[[二氧化碳]]變成有毒之[[一氧化碳]]，更助長火勢。

==参见==
*[[活度系数]]（[[活度因子]]）
*[[绝对活度]] - [[相对活度]]
*[[放射性活度]]

==参考资料==
<div class="references-small">
<references/>
</div>

{{Authority control}}
[[Category:熱力學]]
[[Category:物理化学]]
[[Category:溶液]]
[[Category:气体]]