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在[[化學動力學]]中，'''反應速率常數'''，又稱'''速率常數''' ''k''或 ''&lambda;''是[[化學反應]]速率的量化表示方式。

對於'''反應物A'''和'''反應物B'''反應成'''生成物C'''的化學反應，[[反應速率]]可表示成此式：

:<math>\frac{d[C]}{dt} = k(T)[A]^{m}[B]^{n}</math>

k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變。假設反應發生在固定容積內，[A]和[B]代表兩種反應物的莫耳濃度。

指數m和n稱為[[反應級數]]，取決於[[反應機理]]，可由實驗測定。將m和n相加，可得到反應的總級數。

== 與溫度的關係 ==
[[阿瑞尼斯方程式]]顯示在反應進行時，反應速率和[[活化能]]之間的關係。反應常數可表達為

<math>k = Ae^\frac{-E_a}{RT}</math>

因此，若為一次反應，反應速率可寫成以下的形式：

:<math>\frac{d[C]}{dt} = Ae^\frac{-E_a}{RT}[A]^m[B]^n</math>

''E<sub>a</sub>''是[[活化能]]，R是[[氣體常數]]。因為[[溫度]]T的分子能量可依[[波茲曼分布]]求得，我們可預知能量大於''E<sub>a</sub>'' 的碰撞比例隨''e<sup>-Ea/RT</sup>'' 變化，''A'' 是[[指數前因子]]({{tsl|en|Pre-exponential factor|}})或頻率因子。

== 單位 ==
速率常數的單位取決於反應的總級數。

*對零級反應，速率係數的單位是[[莫耳|mol]] [[公升|L]]<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup> 或 mol dm<sup>-3</sup> s<sup>-1</sup>
*對一級反應，速率係數的單位是s<sup>-1</sup>
*對二級反應，速率係數的單位是[[公升|L]][[莫耳|mol]] <sup>-1</sup>s<sup>-1</sup> 或 mol<sup>-1</sup> dm<sup>3</sup> s<sup>-1</sup>
*對n級反應，速率係數的單位是[[莫耳|mol]] <sup>1-n</sup>[[公升|L]]<sup>n-1</sup>s<sup>-1</sup> 或 mol<sup>1-n</sup> dm<sup>3n-3</sup> s<sup>-1</sup>

==參見==
*[[反應速率]]
*[[單步驟反應]]
[[Category:化學動力學]]

https://web.archive.org/web/20120331122216/http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/chemkine.html