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{{NoteTA|G1=物理學}}

'''阿伏伽德罗定律'''（{{lang-en|'''Avogadro's law'''}}）是意大利化学家[[阿伏伽德罗]]于1811年提出的一条假说，時稱“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实為定律。

内容是：'''同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。'''可被记为：

:<math>V \propto n\,</math>
或
:<math> \qquad {{V} \over {n}}= a</math>.

其中：
*''V'' ：氣體體積
*''n'' ：氣體[[摩尔 (单位)|摩爾]]數
*''a'' ：常數

阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 

:<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const</math>

其中：
*''p'' ：氣體壓力
*''T'' ：氣體溫度

==理想气体状态方程==
将公式整合后，将 R 作为比例常数，得：

:<math>pV = nRT</math>

该公式即[[理想气体状态方程]]。

==摩尔体积==
将[[标准状况]]设定为 101.325 千[[帕斯卡]]、 273.15 K，我们得出一[[摩尔]]空气的体积:

:<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(273.15 \mathrm{ K})}{101 325 \mathrm{ Pa}} = 22.41 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}</math>

在100.000 千[[帕斯卡]]、273.15 K 时, 理想气体的摩尔量是 22.712 dm<sup>3</sup>mol<sup>-1</sup>.

==参见==
*[[玻意耳定律]]
*[[查理定律]]
*[[道尔顿分压定律]]
*[[盖-吕萨克定律]]
*[[格銳目定律]]
*[[范德瓦耳斯方程]]
*[[亨利定律]]
*[[理想气体状态方程]]

[[Category:氣體定律]]
[[Category:物质的量]]

[[it:Volume molare#Legge di Avogadro]]